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因其中原子较高氧化(+6)，多能与不解的性两性等维状(A)，和冰状构的三体(AC)，作用，生成可溶性品O与水作用生成1，EO，同时放出大量氮氧化物(NO.)有6种不形式，(NO)，一氧化氮(O)。二策氧化鼠氧化物的物化特性(NOA)、氧化三属(NO)，四氧化二氮(NO1)和五氧化二氮(NO)。其中NO和NO重要的大气污染物NO是无色无味无臭的气体，液化点一1517℃，凝固点一163.6℃。液态与闻态的均一氧化凤绿色，NO在常温下较易氧化为红构色的NO微于水，0℃时1体积水中可溶解0.07体积的NO，但不与水，也不与酸。编反度，在浓硫酸中溶解的很少，在稀硫酸中溶解得更少。溶于浓硝酸，易溶于亚铁盐溶液，特别易子在温度校高时，NO也与许多还原剂反应，例如，红热的Fe，N，C能把它还原为N，在硫酸亚铁溶液，更溶于C易，中的健化剂存在下，H1能将其还原为NHNO分子内有孤对电子，故可与金属离子形成配合物。例如，与FeSO，溶液形成棕色可落性的硫酸亚硝脱合铁。二氧化氮为红棕色有蜜息性臭味的气体，具有强烈的刺激性，液化点21.2℃，疑固点一112℃液态NO为黄色，固态NO2为白色。NO)是具有顺磁性的单电子分子，易发生聚台作用生成物磁性的二体NO1，在聚合体中NO，和NO2的组成与温度有关，在较低的温度以固态存在时，NO全部合成无色的NO晶体1当达到熔点的264K时，N1O发生部分解离，其中含有0.7％的NO2，故液态NO)黄色;当达到沸点294K左右时，红棕色气体为NO2和N2O的合物，其中约含15％的NO2当温度达到413K以上时，N，O，全部转变为NO2，所以N1O与NO共存的温度范围为264～413K。NO2与N，O，气体混合物的氧化性很强，能把SO2氧化为O，碳、硫、磷均能在其中燃烧，它溶于浓硝酸、CS2和。NO2易溶于水。溶于少量冷水，成为HINO和N、O:在水很多时歧化为HNOA和HNO，HNO2不稳定，受热立即分解成为NO和NO2，因此NO2溶于热水得到HINO1和NO